钠镁铝物质失2个电子之比怎么算

1. 钠镁铝物质失2个电子之比怎么算

(1)物质的量之比：
   钠：镁：铝 == 2:1:2/3  == 6:3:2
(2)物质的质量比：
 钠:镁:铝 == 23*2 :24: 27*2/3 == 46 :24: 18

2. 24g镁变成镁离子时，失去的电子数目为多少NA

24G mg 的物质的量为1mol，其含的原子数也就是为NA个，每个镁原子变成离子时失去两个电子，所以24g镁变成镁离子时，失去的电子数目为2NA

3. 因钠离子镁离子铝离子核外电子排布相同，故得电子能力相同.这句话是否正

D           试题分析：A选项它们的核外电子数相同是错误的叙述，钠原子有11个电子而钠离子由10个电子；B选项他们的性质完全相同是错误的叙述，因为最外层的电子数决定其化学性质；C选项钠原子的质量比钠离子大的多是错误的叙述，质量相等电子的质量可以忽略不计；D选项它们的质子数和中子数都相同是正确的叙述，故答案选择D

4. 通过怎样的实验能证明钠镁铝的金属性逐渐减弱

（1）水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2    2I － +Br 2 =2Br － +I 2               （1）用水与钠和镁反应，证明钠金属性强，用盐和镁、铝反应，镁反应剧烈，证明镁金属性强，选择水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳  2Br － +Cl 2 =2Cl - +Br 2 ， 2I － +Cl 2 =2Cl - +I 2     2I － +Br 2 =2Br － +I 2   也可以这样设计：往有I － 的溶液滴加四氯化碳在滴加溴水，结果出现下层为紫红色，说明Br的非金属性比I强；再往有Cl － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加溴水，结果出现的是橙红色，就是加进去的Br的颜色；往有Br － 的溶液中滴加四氯化碳，再滴加氯水，结果出现的是橙红色，所以Br的非金属性比Cl差，所以非金属性 Cl>Br>I。

5. 相同质量的钠镁铝与盐酸反应所失电子个数之比

相同质量的钠镁铝
  1个Na失去1个电子
  Na-------e- 
  1 1
  1/23 X
  1个Mg失去2个电子
  Mg-----------2e-
  1 2
  1/24 Y
  1个Al失去3个电子
  Al---------------3e-
  1 3
  1/27 Z
  x：y：z=1/23:1/12:1/9

6. 物质的量相同的镁和铝跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为多少

Mg---Mg^2+
 ;Al----Al^3+ 
所以物质的量相同的镁和铝跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为2:3

7. 24g镁变成镁离子时,失去的电子数目为多少NA

24G mg 的物质的量为1mol,其含的原子数也就是为NA个,每个镁原子变成离子时失去两个电子,所以24g镁变成镁离子时,失去的电子数目为2NA

8. 相同质量的钠镁铝与盐酸反应所失电子个数之比

解析： 单质与酸反应的规律： M-----1/nH2-----ne-      n是金属反应的变价。设金属为1g
                                                  1                      n
                                                  1/M                 n(e-)           n(e-)=n/M  
  所以Na:Mg:Al=1/23:2/24:3/27=1/23:1/12:1/9    答：略