一个化学题

1. 一个化学题

黑色固体单质为碳，久置呈黄色的溶液为浓硝酸，方程式：
                 C+4HNO3(浓）====CO2+4NO2↑+2H2O↑
所以混合气体A为NO2和CO2，加水后NO2和水反应生成NO，二氧化碳小部分溶于水成为碳酸，但碳酸易分解为二氧化碳和水，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，另一种气体为不溶于水的NO；NO2和水生成硝酸，加入的单质为铜，生成气体为NO，蓝色溶液为硝酸铜溶液

2. 一个化学题

生成氢气的质量为 2.1*0.0899=0.189g
Fe+H2SO4==H2+FeSO4
56                  2
x                     0.189g

x=5.29g
铁的质量分数为 5.29/12*100%=44%
杂质 56% 不符合要求

。。难道我算错了 差这么多

3. 一个化学题

参与反应的O2为  20L -14.4L=5.6L（反应产物H2O CO2均被Na2O2吸收）
5.6L/22.4L/mol =0.25mol    0.25mol×32g/mol=8g
某烃0.1mol的质量为15g-8g=7g     7g/0.1mol=70g/mol
CxHy  + （x+y/4)O2  -----> xCO2  + y/2 H2O
   1           x+y/4
0.1mol     0.25mol
x+y/4 =2.5
12x+1y=70
x=5   y=10
CxHy 分子式为C5H10

4. 一个化学题

甲元素与乙丙丁三元素紧密相连，说明以甲为中心，三个元素的最外层电子与甲相差1或相等。
因为四个元素最外层电子总数是20，平均是5，肯定有5 ，确定4、6、5、5
考虑周期表的位置关系
应该是C、O、N（甲）、P或者Si 、S、N、P（甲）
又甲乙之和等于丙
所以C（丁）、O（乙）、N（甲）、P（丙）
或者Si 、S、N、P（甲）排除

C（丁）、O（乙）、N（甲）、P（丙）
甲的单质氮气以三键形式结合相对非常稳定
气态氢化物的稳定性决定于非金属性所以NH3〉PH3
酸性HNO3 >H2CO3 
H2O不是污染物
答案：B

5. 一个化学题

个人感觉是错的。化学平衡中有等效平衡之重难点。那么在恒温恒容条件下 ，对于体积改变的反应，加入的物质经过换算后，要与原始的材料一样多，才能达到等效平衡。而现在，加入的物质不一样多，所以这个题目说的不是等效平衡。那么我们假设后来加入的2molX和1molY在一个新的容器中反应，体积也是2L。显然达到平衡后Z的体积分数和第一个平衡一样。然后把这两个平衡后的物质混合在一起，如果体积为4升，那么平衡不会移动，Z的体积分数也不会变。然后在压缩成2L，那么此时情况就跟题意一样了。显然，增大压强，反应正向移动，Z的产量增加，显然Z的体积分数应该变大。

6. 一个化学题

甲醇系结构最为简单的饱和一元醇，化学式CH3OH
c为-2价
如果你是化学初学者，那么直接想H为+1价，O为-2价，化合物化合价为0，判断C的化合价即可，如果不是初学者，请往下看。 
电子对偏向，就是指元素的电负性，H为2.1、C为2.5、O为3.5。 
所以C-H键电子偏向于C，而C-O键电子偏向于O 
例如：CH4 
C-H共价键的共用电子对偏向C，所以C现负电性 
例如：HCOOH 
C连着一个H，所以C-H键的电子偏向C，而C的另一侧有两个O，对C的电子有吸引力，所以C的那一侧大部分电子更偏向于O，所以综合来说，C现正电性。 
这只是一个简单概况。 
注：上述电子指最外层电子

7. 一个化学题

电解质：烧碱，NH3-H2O,醋酸，碳酸钙
强电解质（能否完全电离）：烧碱，碳酸钙（强电解质有强酸强碱大部分盐，在高中阶段只要没有特殊提示一般认为盐是强电解质）
既不是电解质也不是非电解质：铁片，石墨（混合物，单质既不是电解质也不是非电解质）
甲烷,SO3是非电解质

8. 一个化学题

1.75g固体物质 是NaCl
所以生成氯化钠的物质的量 = 1.75/58.5 = 0.03mol

由于Cl元素守恒，所以参加反应的Cl2物质的量 = 0.03/2 = 0.015mol

所以参加反应的Cl2的质量 = 71 * 0.015 = 1.07g