将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比

1. 将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比

由题意可知，钠镁铝均为0.3mol,n(HCl)=0.1mol
依据方程式：
2Na  +2HCl==2NaCl  +H2  
2         2                      1
0.2     0.2                   0.1    
剩下的钠与水继续反应 
2Na  +2H2O==2NaOH +H2   
 2                                   1
  0.1                              0.05                                                                                                   
Mg +2HCl ==MgCl2   +H2  盐酸不足，镁粉有剩余
1       2                        1
        0.1                      0.05                        

 2Al  +6HCl==2AlCl3  +3H2盐酸不足，铝粉有剩余
  2       6                       3
            0.1                  0.05
所以产生的气体体积之比为3:1:1

2. 将钠、镁、铝各0.3moL分别放入100mL分别放入100mL1moL/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）

钠能与水反应，所以钠全部反应完，
2Na——H2
2---------1
0.3------v1=0.15mol

镁只能与盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1----2----------------1
0.3--0.1-------------v2
镁有余，盐酸全部反应，根据盐酸计算，V2=0.05
同样可确定铝与盐酸反应只有生成氢气0.05mol
故答案是C

3. 将钠、镁、铝0.2mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）、

做题分三步1审题，2辩题，3答题。对于这种客观题3就可以省略了。
然后先开始1审题：看到钠、镁、铝是0.2mol，盐酸是0.1mol（转化得来）我就在想盐酸不够啊！也就是说钠、镁、铝对于盐酸来说是过量的。我再看看，是不是哪里没想到，对了,钠可以也水直接反应生成氢气啊。看吧，有时候先别急着下结论说不定又是一个陷阱。（审题很重要，体现了思维的有序状态，它为你勾画了一个题目的大致框架，对于接下来的分析十分有帮助，虽然这道题很简单，但是题目永远只是思维的一种体现）
再说2分析，抓住实质的东西，钠、镁、铝和盐酸反应的实质是强还原性金属失去电子，把电子给了氢离子，再而转化成氢气。现在用1审题得来的，盐酸是不够的，所以盐酸中的氢离子全变成氢气，一共得到0.1mol电子，所以现在钠、镁、铝都和盐酸生成0.05mol氢气。钠消耗了0.1mol，并且剩下0.1mol。这个时候只有钠可以也水继续反应生成氢气：2Na+2H20=2NaoH+H2
剩下的0.1mol钠最后生成0.05mol氢气，所以最后钠生成的氢气总量是0.1mol，而镁铝都是0.05mol，氢气量之比为2：1：1.注意条件是同温同压（有时候可能换成不同来考你，注意思维上的检漏），所以产生气体体积比为2：1：1.
最后是3很简单，选出答案。
这道题目其实很简单，我写那么多只是希望你学会一种做题时的思维模式。

4. 将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是多少

2Na   2HCl==2NaCl   H2         Mg  2HCl ==MgCl2    H2          2Al   6HCl==2AlCl3   3H2
2         2                                     1       2                                       2       6

HCl有 0.1*1==0.1 mol
由方程知，
0.3 mol Na 消耗 HCl 为 0.3 mol
0.3 mol Mg 消耗HCl 为 0.6 mol
0.3 mol Al 消耗 HCl 为 0.9 mol
现在HCl只有 0.1  mol
即金属都是过量的，HCl不足量
0.1 mol  HCl 可以产生 0.1/2=0.05  mol H2
则产生的H2 0.05  mol
体积相等之比 为  1：1：1

5. 将钠镁铝个0.3mol分别放入100mol 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是多少，

盐酸0.1mol，金属都是0.3mol。很明显，盐酸不足量，所以体积是1：1:1
不过。钠和冷水都要反应，所以钠具有不直接可比性。不过，可以算出来，钠产生氢气0.15mol。其他都是0.05mol
所以，最终的答案是3：1：1

6. 将钠 镁 铝各按0.3mol分别放入足量的盐酸中同温同压下产生的气体体积之比是

1：2：3
气体体积之比等于物质的量之比。

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2                             1
0.3                     0.15

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1                          1
0.3                     0.3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2                            3
0.3                      0.45

0.15：0.3：0.45=1：2：3

7. 将钠镁铝各0.3mol,分别放入100ml1mol /l的盐酸中，同温同压下产生气体之比为多少？？

2Na  +2HCl==2NaCl  +H2         Mg +2HCl ==MgCl2   +H2          2Al  +6HCl==2AlCl3  +3H2
2         2                                     1       2                                       2       6

HCl有 0.1*1==0.1 mol
由方程知，
0.3 mol Na 消耗 HCl 为 0.3 mol
0.3 mol Mg 消耗HCl 为 0.6 mol
0.3 mol Al 消耗 HCl 为 0.9 mol
现在HCl只有 0.1  mol
即金属都是过量的，HCl不足量
0.1 mol  HCl 可以产生 0.1/2=0.05  mol H2
则产生的H2 0.05  mol
体积相等之比 为  1：1：1

8. 将钠镁铝格0.3mol分别放入100ml1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

2Na +2H+ =2Na+   +H2
Mg    +      2H+ =Mg2+  +H2
2Al      +     6H+  =  2Al3+  +3H2
所以体积比是：1：2：3