氢氧化锡的物理性质

1. 氢氧化锡的物理性质

:白色或微黄色结晶粉末，熔点118～122℃，难溶于水，微溶乙醇、乙醚，溶于二氯甲烷、二氯乙烷、丙酮等、高温易分解。

2. 锡的物理和化学性质，锡的主要用途？

sn
中文名称：锡
英文名称：tin
定义：元素周期表中原子序数为50，属ⅳa族金属元素。元素符号sn。有三种同素异晶体灰锡((-sn)、白锡((-sn)、脆锡((-sn)。
应用学科：材料科学技术（一级学科）；金属材料（二级学科）；有色金属材料（二级学科）；低熔点金属及其合金（二级学科）
一种金属元素，银白色，质软，富延展性：焊锡、锡矿、锡石、锡纸、锡箔。
元素名称：锡cas号：7440-31-5[1]元素符号：sn
元素英文名称：stannum
元素类型：金属元素
原子体积（立方厘米/摩尔）：16.3
元素在太阳中的含量：（ppm）
0.009
元素在海水中的含量：(ppm)
大西洋表面
0.0000023
地壳中含量：（ppm）
2.2
熔点：231.89℃
沸点：2260℃
相对原子质量：118.7
氧化态：sn+2,sn+4
原子序数：50
质子数：50
摩尔质量：119
g/mol
所属周期：5
所属族数：iva
电子层排布：2-8-18-18-4
核电荷数：50
电子排布式：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
5s2
5p2
外围电子层排布：5s2
5p2
电子层：k-l-m-n-o
莫氏硬度：1.5
声音在其中的传播速率：（m/s）2730

3. 锡的化学性质是什么

锡的化学性质是：
 
 1、在空气中，锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；
 
 2、锡与卤素在加热条件下，反应生成四卤化锡；
 
 3、锡可以与硫反应；
 
 4、锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；
 
 5、锡能溶于强碱性溶液；
 
 6、锡在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。

4. 锡是什么金属 锡金属的简述

1、锡（Tin, 元素符号Sn）是一种金属元素，无机物，普通形态的白锡是一种有银白色光泽的的低熔点金属，在化合物中是二价或四价，常温下不会被空气氧化，自然界中主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
 
 2、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。

5. 锡的化学性质是什么?

化学性质
  在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定,加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定,能缓慢溶于稀酸,较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀.

6. 锡的化学性质是什么?

化学性质
在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。

7. 锡的化学性质是什么?

化学性质
  在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定,加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定,能缓慢溶于稀酸,较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀.

8. 锡的化学性质是什么?

化学性质
在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。