钠原子和镁原子是不同种类 原子原因是什么？

1. 钠原子和镁原子是不同种类 原子原因是什么？

不同种类的原子最根本的原因为，其质子数不同。

2. 镁原子的电子式

 
中间镁原子，旁边画2个黑点。
注意黑点要一边一个。因为画原子的电子式时，电子要尽可能分散

3. 镁是由镁原子构成的，还是镁分子构成的

下午好，纯金属单质大部份是原子晶体结构，金属镁是由镁原子构成的，请参考。

4. 钠原子比镁原子更容易失去电子

钠原子比镁原子更容易失去电子是因为它们的电子层数都相同，但钠原子的原子半径比镁原子的半径大造成的。
也可以理解为：钠原子的核电荷数小，在吸引同等层次的电子时，钠原子的吸引力弱些，所以，钠原子更易失去最外层的电子。
比较电子能量高低的方法是：
电子层数相同的，核电荷数越小的半径越大，电子能量越大，越易失去电子；
电子层数不同的，电子层数越多的，电子能量越大，越易失去电子。

5. 钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能

钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能
钠离子和镁离子相比，镁离子更容易得电子。这是因为镁的电负性要比钠大一些。
所谓电负性，指的是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。反过来说，电负性越小，对电子的吸引能力越弱，越容易失去电子。
在常见金属元素中，电负性的顺序如下：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾。
镁的电负性比钠要大一些，镁原子与钠原子相比，镁原子失去电子的能力要差一些，镁离子吸引电子的能力要强一些。这也和两种元素的化学性质是相对应的：金属钠更加活泼，更容易被氧化。钠离子相比镁离子，更不容易被还原。

6. 钠镁原子结构的相同点和不同点有哪些？

钠镁原子结构的相同点是电子层数一样（3个电子层），最外层电子数比较小（钠为1，镁为2），在化学反应中易失去电子。
钠镁原子结构的不同点是最外层电子数不同，钠为1，镁为2，钠的原子半径比镁的大，所以钠较镁更易失去最外层电子，化学性质更活泼。

7. 钠原子是怎样形成钠离子的?镁原子是怎样形成镁离子的?铝原子是怎样形成铝离子的?

钠原子失去最外层的1个电子,就成为钠离子Na+
  镁原子失去最外层的2个电子,就成为镁离子Mg2+
  铝原子失去最外层的3个电子,就成为铝离子Al3+

8. 镁元素和氯元素的相对原子质量

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
  B、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氯带“气”字旁，属于非金属元素；故选项说法错误．
  C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项说法错误．
  D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），镁元素与氯元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确．
  故选：D．