化学元素周期表前二十个是什么？

1. 化学元素周期表前二十个是什么？

化学元素周期表前二十个分别是氢(H) 、氦(He) 、锂(Li) 、铍(Be) 、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O) 、氟( F)、氖(Ne)、钠(Na) 、镁(Mg) 、铝(Al) 、硅(Si)、磷(P) 、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar) 、钾(K)、钙(Ca) 。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

扩展资料：
一、元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族。
二、次级周期性
1、第二周期的不规则性
成因是第二周期的内层电子少（只有1s2），原子半径特别小，所以第二周期元素成键的方式及种类和后面几个周期差异很大。
例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已制得，但是NF5却不存在，更不必说NCl5等分子了。又如碳和硅的最大配位数不同，导致了二氧化碳和二氧化硅晶体结构的不同。
2、第四周期的不规则性
第四周期的p区元素刚刚经过d区，所以原子半径比同族的第三周期相比变化不大。因此，第四周期元素很多化合物较不稳定，如HClO4和HIO4很早就被制得了，但HBrO4却是在1967年才制得，且氧化性为高卤酸（高氟酸除外，因热力学不稳定）中最强。
3、第六周期的不规则性（6s2惰性电子对效应）
第六周期元素原子半径太大，6s电子电子云间隔很大，不易成键。除Tl（Ⅲ）较稳定以外，其余第六周期p区元素均很难显现族价。比如Bi2O3还原性比Sb2O3差得多，Bi2O5氧化性比Sb2O3强得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）预计不会存在。
参考资料来源：百度百科-元素周期表

2. 化学元素周期表的前30个元素

化学元素周期表：根据原子序数从小至大排序的化学元素列表

3. 化学元素周期表前二十个是什么？

前二十个元素如下：
氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

稀有气体元素
稀有气体也称为惰性气体 它们的化学性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应。稳定的稀有气体为：氦（He） 氖（Ne）氩（Ar）氪（Kr） 氙（Xe）氡（Rn）。
牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。
如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。

4. 元素周期表，前20个元素的性质，化学式，化学方程式

氢元素2H2+O2=2H20=通电=2H2+O2
锂元素4Li+O2=2Li2O
铍元素中学不做要求
硼元素 中学不做要求

碳元素
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

氮元素
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
氧元素
2O2 +3Fe===Fe3O4 
S+O2===SO2  
N2+O2===2NO  
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)  

氟元素
F2 + H2 === 2HF  
F2 +Xe(过量)===XeF2  
2F2（过量）+Xe===XeF4  
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)  
2F2 +2H2O===4HF+O2  
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O  
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2  
F2 +2NaBr===2NaF+Br2  
F2+2NaI ===2NaF+I2  
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF  
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3  
7F2(过量)+I2 ===2IF7  

钠元素
电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
2Na+H2===2NaH  
4Na+O2===2Na2O  
2Na2O+O2===2Na2O2  
2Na+O2===Na2O2  
2Na+S===Na2S（爆炸）  
2Na+2H2O===2NaOH+H2  
2Na+2NH3===2NaNH2+H2  
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti  

镁元素
Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
MgCl2==== Mg+Cl2↑
镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

铝元素
铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
硫酸铝与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

硅元素
硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2
硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4
硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4
二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4
硅与碳的反应Si+C==== SiC
硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑
单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO
              (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4
              (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3
二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

磷元素
P2+6H2===4PH3  
P+3Na===Na3P  
2P+3Zn===Zn3P2  
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)  
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）  
PX3+X2===PX5  
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O  

硫元素
硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
硫与铁的反应S+Fe==== FeS
硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
硫与汞的反应S+Hg==== HgS
硫与氧气的反应S+O2==== SO2
硫与氢气的反应S+H2==== H2S
硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3
二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3
二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4
二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

氯元素
Cl2 +H2 ===2HCl  
3Cl2 +2P===2PCl3  
Cl2 +PCl3 ===PCl5  
Cl2 +2Na===2NaCl  
3Cl2 +2Fe===2FeCl3  
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3  
Cl2+Cu===CuCl2  
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2  
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2  
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl  
Cl2 +Na2S===2NaCl+S  
Cl2 +H2S===2HCl+S  
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl  
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2  
Cl2+H2O===HCl+HClO  
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O  
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O  
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O  

氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

钾元素
钙元素
CaCO3==== CaO+CO2
CaO+H2O==== Ca(OH)2

5. 元素周期表，前20个元素的性质，化学式，化学方程式?

H  比较活泼
He 稳定
Li 金属 初高中学的比较少
Be 这个中学阶段就没啥接触
B    同上
C   这个初高中学的比较多  2C+O2=2CO   C+O2=CO2
N   初中不怎么学这个  就记得N2比较稳定，可以作为保护气
O   这个比较活泼，是初中的重点元素  O2 无色无味气体，密度大于空气密度，不易溶于水，可以供给呼吸，支持燃烧
F  初中不学  知道氟利昂中有F元素 臭氧层空洞的原因
Ne  稳定
Na 活泼  但是初中只学NaOH  Na2CO3  NaHCO3
Mg  活泼 和氧气反应 生成MgO
Al    活泼  表面有致密的氧化膜
Si  可以做半导体
P  白磷自燃  红磷可以测空气中氧气含量
S   SO2 酸雨
Cl  AgCl 是白色沉淀
Ar 惰性
K  活泼
 
Ca  活泼  学的比较多  CaO 生石灰     Ca（OH）2 熟石灰   CaCO3  大理石 石灰石主要成分

6. 化学元素周期表前20个

 化学元素周期表前20个：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
     
    化学元素周期表前20个相对原子质量 
   1-20：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩，钾，钙。
   相对原子质量数：1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。
    前20个元素符号记忆口诀如下 
   1.亲爱李皮彭，坦荡养福来。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)
   那美女桂林，牛肉要加钙。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）

7. 化学元素周期表的前30个元素

化学周期表前30个元素：
氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙；钪钛钒铬锰；铁钴镍铜锌。
化学元素周期表将各个化学元素依据原子序编号，并依此排列。原子序从1（氢）至118（Og）的所有元素都已被发现或成功合成，其中第113、115、117、118号元素在2015年12月30日获得IUPAC的确认。
而其中直到锎的元素都在自然界中存在，其余的（亦包括众多放射性同位素）都是在实验室中合成的。目前Og之后的元素的合成正在进行中，带出如何扩展元素周期表的问题。
扩展资料：
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
参考资料：搜狗百科-元素周期表

8. 化学周期表的前二十个元素是什么

第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(pé ng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟( fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà) 第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 符号：H、He、Li、Be、B、C、N、O、 F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、A r、K、Ca