用0.1mol/L氢氧化钠滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH

1. 用0.1mol/L氢氧化钠滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH

NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O  ，化学计量点pH = －lg [c(H )]，
甲酸和氢氧化钠的物质的量比就是：1:1，书本上的知识点就是理论值，既然物质的量浓度相同，那么设消耗氢氧化钠Aml，那么消耗的甲酸也是Aml，PH值一溶液中的（H+）计算：
    C（H+）= 0.1*A -0.1*A=0（恰好反应完毕）那溶液中的（H+）就仅有水电离的微量浓度默认是：10^-7mol/L，log（10^-7）=7，（OH-）浓度也是相同的。
       该反应属中和反应，理论值是PH=7，实际是根据指示剂变化为滴定终点，与理论的化学计量点有一定的误差，但是这个并不重要，只要尽量减小误差就好。

2. 用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/l)求化学计量点的ph值为 计算公式是什么啊

这个属于分析化学内容，所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液，即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值。Kb=Kw/Ka
弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- +H2O=HAC+ OH- 
【OH-】≈根号（KbC）=0.7538*10^-5
pOH=-lg[OH-]=4.88
pH=9.12

3. 盐酸滴定氢氧化钠溶液过程,个化学计量点的ph值?

如图

4. 用0.1mol/l的氢氧化钠滴定0.1mol/l的氯化铵达到化学计量点时的ph

(1)邻苯二甲酸氢钾---一元酸作用！
(2)要求消耗氢氧化钠20毫升以上！
(3)m(邻苯二甲酸氢钾)
大于或等于204.223*0.1*20/1000
==
0.4084g

5. 0.1mol/l盐酸滴定0.1mol/l碳酸氢钠时,第一化学计量点的PH值是多少

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0.1mol/l盐酸滴定0.1mol/l碳酸氢钠时,第一化学计量点的PH值是多少【提问】
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H2CO3  Ka1等于6.38  Ka2等于10.25【提问】
亲，你好很高兴为您解答[开心]，一般用盐酸滴定碱性溶液
化学计量点pH=7，此时所有的OH-已被中和，滴定结束。【回答】
答案是8.32【提问】

6. 0.1mol/l的氢氧化钠溶液的ph值为多少、怎么计算

kw=c(H+)c(OH-)=10^-14,所以c(H+)=10^-13mol/L，PH=-lgc(H+)=13

7. 计算0.1mol每升的醋酸钠的ph值

POH=1/2(PKb+Pc)
1/2(9.25+1)=5.125
PH=8.875

8. 0.1mol/l的氢氧化钠溶液的ph值为多少、怎么计算

c（OH—）=0.1mol/L 即POH=1 PH=14-1=13